题目
题型：不详难度：来源：
（1）
| 1g金属与足量稀盐酸反应（均生成+2价金属的盐溶液 | Mg | Fe | Zn | |||||||||||||||||
| 金属的相对原子质量 | 24 | 56 | 65 | |||||||||||||||||
| 产生氢气的质量（g） |
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| ______ | |||||||||||||||||
| 你猜测可能存在的规律是 | ______ | |||||||||||||||||||
| 写出铁与盐酸反应的化学方程式 | ______ | |||||||||||||||||||
| 气体 | H2 | N2 | O2 | Cl2 | ||||||||||||||||
| 气体的相对分子质量 | 2 | 28 | 32 | ______ | ||||||||||||||||
| 标准状况下气体的密度（g/L） | 0.0899 | 1.251 | 1.429 | 3.214 | ||||||||||||||||
| 你发现的规律是 | ______ | |||||||||||||||||||
| （1）①设1g锌与盐酸反应生成氢气的质量为x，则有 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 1g x
x=
所以本题答案为：
②分析表中的数据以及计算出的结果，可以发现，等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，金属的相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多），所以本题答案为：等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，金属的相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多），或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比； ③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以本题答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （2）④氯气的相对分子质量为：35.5×2=71，所以本题答案为：71； ⑤分析表中的数据可以分析，气体相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大），所以本题答案为：气体相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大），或标准状况下的气体密度与其相对原子质量成正比． | ||||||||||||||||||||
| 钢铁是重要的金属材料．请回答下列有关问题： （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______（填字母，下同）． A、  铁锤 B、  铁锅 C、  铜丝 D、  水龙头 （2）下列有关铁的叙述不正确的是______． A、纯铁有银白色光泽，质地较软 B、生产和生活中的“钢铁”多为铁合金 C、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D、地壳中的铁均以化合物形式存在 （3）金属材料容易锈蚀．现在世界上每年因锈蚀而报废的金属材料，相当于年产量的20%到40%．为防止钢铁制品的锈蚀，常用方法有______． （4）人类每年从自然界中提取量最大的金属是铁．炼铁高炉中发生的反应有： ①Fe2O3+3CO
④CaCO3
根据以上反应推断：炼铁的原料主要有______．还原铁矿石的反应是______；造渣的反应是______；热量来源的反应是______．（填序号） | ||||||||||||||||||||
| 人类的生产生活离不开金属． （1）在地壳里含量居第二位的金属元素是______． （2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是______（填字母）． A．铜火锅  B．铜导线  C．铜钟  D．铜钱  （3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟______（填字母）关系最大． A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性． | ||||||||||||||||||||
铁所具有的物理性质是（ ）①延性 ②展性 ③导电性 ④传热性．
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| 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属． （1）根据图，总结金属具有的物理性质有______．  （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是______． （3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：  写出CO与赤铁矿反应的化学方程式______．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是 ______． （4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如图所示，回答问题：  ①操作I和操作II的名称是______． ②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式______． | ||||||||||||||||||||
| 利用曲线图对化学实验中的数据进行分析可以帮助我们对研究对象形成规律化的认识，下列各选项中观察曲线图后得到的结论正确的是（ ） | ||||||||||||||||||||
