题目
题型:迪庆州难度:来源:
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是______(填序号).
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)冶炼铁的化学反应方程式为______.
(3)硬币制造设计到的金属有:Fe、Cu、Al、Ni(镍)等.已知Ni能够发生如下反应:
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
这两个反应都属于基本反应类型中的______,Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是______(用元素符合表示).
(4)据报道,金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的
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3 |
答案
B、不锈钢蒸锅是利用金属的导热性;
C、铝导线利用金属的导电性.
故选C;
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁,一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是:3CO+Fe2O3
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故答案为:3CO+Fe2O3
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(3)Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物,所以属于置换反应;由金属活动性顺序的具体应用可知:活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气,金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来,所以据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知:Ni活动性在氢前且比铁弱,结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是:Al>Fe>Ni>Cu;
故答案为:置换反应;Al>Fe>Ni>Cu;
(4)铁的锈蚀实际是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果;要防止铁生锈就要使铁隔绝空气和水,如在铁表面涂一层油漆(或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等).
故答案为:铁与空气中的水、氧气共同接触;在铁表面涂一层油漆.
核心考点
试题【金属的发展和应用,推动了社会的进步.根据金属的相关知识.回答下列问题.(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是______(填序号).(2)工业上用一氧化碳和赤】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝制品耐腐蚀,是因为它的化学性质不活泼 |
B.配制波尔多液时,通常用铁制容器 |
C.炒菜用完的铁锅,放入少许食用油可防锈 |
D.银的导电性比铜好,因此电线一般都是用银制的 |
A.将一片铝片放入稀硫酸中产生气泡,是因为铝和硫酸发生了置换反应产生氢气 |
B.在空气中铝制品表面能形成一层致密的保护膜,是因为铝能与氧气反应生成氧化铝 |
C.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,是因为铁和硫酸铜能反应 |
D.铁钉放入稀硫酸中一段时间后溶液变成浅绿色,是因为铁和硫酸反应生成了硫酸铁 |
A. | B. | C. | D. |
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