题目
题型:潍坊难度:来源:
资料在线:铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2H2O+2Na0H=2NaAlO2+3H2↑),铁和铜不与氢氧化钠溶液反应.
可供选择的实验用品:烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁;稀硫酸、稀盐酸、Na0H镕液、氨水.
请你参与并完成以下实验探究过程:
Ⅰ、提出假设
假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe.
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有______.
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu.
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1,不用化学试剂,证明金属铁的存在______.
(2)基于假设2,将混合金属粉末加入足量稀盐酸,你观察到的现象是______,反应的化学方程式为______.
(3)基于假设3,请你完成实验操作,描述实验现象.
实验步骤 | 实验操作(说明仪器和试剂) | 实验现象 | 结论 |
① | 仅除去铝 | ||
② | 证明含有铁 | ||
③ | 将大试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
根据题干提供的物质,可以推测假设②中含有金属铜,所以本题答案为:Cu; (1)不用化学试剂,证明金属铁的存在,可以利用铁的特性,能被磁铁吸引而铝不可以,所以本题答案为:使用磁铁吸引; (2)假设2为铝和铜,加入盐酸则铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,所以本题答案为:有气泡产生, 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑; (3)根据题干叙述和已有的知识,要除去铝可以使用氢氧化钠溶液,剩余金属中证明含有铁可以使用盐酸,所以本题答案为: |