题目
题型：东城区一模难度：来源：
| A．该金属一定是铁 |
| B．该金属可以是铝 |
| C．该反应属于复分解反应 |
| D．R的金属活动性比Cu要强 |
答案
综上所述，D正确；
故选D．
核心考点
试题【金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法正确的是（ ）A．该金属一定是铁B．该金属可以是铝C．该反应属于复分解反应D．R的】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）______
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）______．
A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式______．一些铁制品容易生锈．铁制品生锈的条件是______．
（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成．为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸．上述实验中共发生了______个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是______．
（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为______．
（1）如果分别加入等质量①铁粉②铁块，反应较快的是______．
（2）如果分别加入等质量①镁带②与镁带相同形状的铁丝，反应较快的是______．
（3）把两份盐酸分别上标签①和②，向②中滴加几滴稀硫酸，然后分别放入等质量的一定量的镁带，反应较快的是______．（填序号）
（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）．
请你参与并完成以下实验探究过程：
【猜想】Ⅰ、该粉末中除Cu外还含有Fe
Ⅱ、该粉末中除Cu外还含有Al
Ⅲ、该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
【实验】针对猜想Ⅰ不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）______．
猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式______．
针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表．
