题目
题型：天河区一模难度：来源：
实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式______．
（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
| 实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝 形态 | 盐酸浓度 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属颗粒大小（铝片、铝粉）对该反应速率的影响． | ① | 25˚C | 铝片 | 10% | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ② | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ③ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ④ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，注意配平即可，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响，因此其它量不变，只改变盐酸的质量分数； 实验①和③探究温度对该反应速率的影响；因此其它量不变，只改变温度；故答案为：②25；铝片；5%；③35˚C；铝片、10%； 实验①和④探究金属颗粒大小（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．，因此其它量不变，只改变铝的规格；故答案为：④25；铝粉；10%； （3）通过实验比较可知：温度越高、HCl质量分数越大、铝的颗粒越细反应的就越剧烈．故答案为：温度越高，反应的就越剧烈
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