题目
题型：不详难度：来源：
（1）如图一是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是______．
A．铝原子中的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图二实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3
③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是______（填标号），其理由是______．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 | ||||||||
| 取少量固体B，滴加______ | 有气泡产生 | 固体B含有Cu、Ag和______ | ||||||||
| （1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是“氧元素”；铝做导线就是因为铝具有导电性； （2）猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜； 如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余； （3）①氮气化学性质稳定，在反应中起保护气的作用；因为纳米级Fe粉在空气中易自燃．所以在实验中通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化． ②根据“H2还原FeCl2，置换出铁”，根据质量守恒定律的元素守恒，可知另一种生成物为HCl，则其化学方程式为：H2+FeCl2
③由题意：取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g． 设Fe的质量为x． Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.7g 则
答：该样品中单质铁的质量分数为98%． 故答案为：（1）C （2）②Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu（NO3）2 |