题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 |
B.Fe、Cu、MgCl2溶液 |
C.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 |
D.MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液 |
答案
解析
解答:解:A、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜,证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应,证明镁比铁活泼,所以正确.
B、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应,没法证明,所以不正确.
C、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应,没法证明,所以不正确.
D、三种盐溶液没法证明金属的活动性,所以错误.
故选A
核心考点
试题【用实验证明Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选择A.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Cu、FeCl2溶液、MgCl2】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 | B.Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液 |
C.Fe、Cu、ZnCl2溶液 | D.Zn、Fe、CuSO4溶液 |
⑴金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”);相对原的相对原子质量是M比N的 (填“大”或“小”)。
⑵M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
A.铁在潮湿的空气中易生锈 |
B.铁与稀硫酸反应,生成Fe2(SO4)3和H2 |
C.能用铁桶盛农药波尔多液 |
D.用稀盐酸除铁锈,生成FeCl2和H2O |
A.X>Y>Z | B.Y>X>Z |
C.Y>Z>X | D.X>Z>Y |
A 稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+
B 图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数
C 同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快
D 与相同铁铬合金反应,5%硫酸比5%的盐酸反应快
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