题目
题型:不详难度:来源:
反应物 | 反应规律 | 反应规律的应用举例 |
金属+氧气 | 大多数金属能和O2反应生成金属氧化物 | 铝表面形成致密的氧化薄膜,阻止铝进一步氧化 |
金属+酸 | 在金属活动性顺序里,位于 ① 的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和H2 | 用盐酸和稀硫酸鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) |
金属+盐 | 在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,生成 ② | 将Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入 ③ 溶液中,即可比较出上述三种金属的活动性强弱 |
答案
解析
解答:解:依据金属活动性顺序表可知在金属活动性顺序里:H(氢)前的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成盐和H2;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,生成金属单质;鉴定三者的活动性强弱,可利用三种金属中活动性居中的金属的盐溶液完成,由于三种金属的活动性顺序是镁>锌>铜,所以选择锌的盐溶液完成即可,这样镁能置换出锌但铜不能,从而确定了三者的活动性强弱.
故答案为:
反应物 | 反应规律 | 反应规律的应用举例 |
金属+O2 | ||
金属+酸 | H(氢)前 | |
金属+盐 | 金属单质 | ZnSO4溶液(或Zn(NO3)2、ZnCl2溶液等) |
核心考点
试题【根据金属的化学性质,将下表中内容补充完整反应物反应规律反应规律的应用举例金属+氧气大多数金属能和O2反应生成金属氧化物铝表面形成致密的氧化薄膜,阻止铝进一步氧化】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A.Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升 |
B.Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降 |
C.Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降 |
D.Ⅰ装置中左边液面上升,右边液面下降,Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升 |
①溶液中有Fe2+“,不溶物为Fe、cu ②溶液中有Fe2+、cu2+,不溶物为Fe
③溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+,不溶物为Fe
A.②③ B.①④ c.①③ D.③④
A.硝酸银溶液与稀盐酸 8.稀硫酸与氯化钡溶液
C.金属银与硫酸铜溶液 D.金属镁与稀盐酸
A.Cu2+ | B.Fe2+ |
C.Cu2+ 、Fe2+ | D.Fe3+ |
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