题目
题型:不详难度:来源:
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中其表面易形成致密的_________薄膜。
(2)图甲中发生反应后能生成______色固体,做该实验时,在集气瓶中预先加入少量水可以防止_____________________________。
(3)少伟同学从生活中发现,在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀,由此他认为铁的金属活动性比铜_________(选填:“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明,并图乙中A为金属铁,你认为B是__________溶液。发生该反应的化学方程式是_____________
__________________。
答案
(2)黑 集气瓶破裂
(3)强 CuSO4 (或CuCl2)(填名称也可)(合理即可)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (或Fe+CuCl2 ===Cu+FeCl2)(合理即可)
解析
(2)根据铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁的现象解答,做该实验时,在集气瓶中预先加入少量水可以防止高温生成物的熔落物溅落下来炸裂瓶底,故答案为:黑;生成物溶化后溅落下来炸裂瓶底;
(3)在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀,由此可知铁的金属活动性比铜强;根据金属活动 顺序,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来,B是硫酸铜溶液;该反应的化学方程式是:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
故答案为:强;硫酸铜溶液(其他合理的铜盐溶液也可);Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.;
核心考点
试题【(09莆田市)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中其表面易形成致密的_________薄膜。(2)图甲中发生反应】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
颜色状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 软 | 7.9g/cm3 | 1525℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将金属X投入盐酸中,有大量气泡生成。根据上述信息,回答下列问题:
⑴试推断金属X可能的一种用途 。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是 。
⑶请自选试剂,设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表:
你的一种猜想 | 操作 | 现象 | 结论 |
| | | 假设成立,金属X的活动性比镁弱 |
[提出猜想]①可能是H2;②可能是O2;③可能是SO2
任何的猜想都要有依据,则小青提出猜想的依据是: ____ 。
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2;②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。
[实验验证]请你根据以下实验条件,设计实验验证小青的猜想,并将相关内容填在下表。
仅限选择的用品和试剂:试管;带火星的木条、澄清石灰水。
实验步骤 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
第一步 | | |
第二步 | | |
[交流与讨论]经验证,猜想③正确,为此,小青作了如下解释:加热使溶液中的水不断蒸发,硫酸浓度逐渐增大,当达到一定浓度时,硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______(填“合理”或“不合理”)。
。
(1)写出发生反应的化学方程式: 。
(2)由此判断金属的活动性:Fe Cu(选填“>”、“=”或“<”)
(3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物
是氧化剂。请你指出上述反应中,氧化剂是 。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为____。
(2)铁生锈的条件是____;铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_____种。
(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为 ;
②写出II中反应的化学方程式 。
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