物质的用途与其性质密切相关。（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的。②制造汽车需 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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物质的用途与其性质密切相关。
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的       。
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是        。（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），反应初期可观察到溶液由无色变为     ，这是因为      （填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是          。
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是         （填字母序号）。

A．硫酸铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硫酸铜溶液

D．稀硫酸

（3）在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是。

答案

（1）①水蒸气和氧气（或H₂O、O₂）  ②3CO + Fe₂O₃^高温 2Fe + 3CO₂
③黄色 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O ；Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
（2）B、 D           （3） Fe(NO₃)₂ ； AgNO₃、Cu(NO₃)₂

解析

（1）给汽车喷漆可以使铁与氧气和水蒸气隔绝，从而达到防锈的目的。工业上炼铁的原理需要熟记，3CO + Fe₂O₃^高温 2Fe + 3CO₂ ，铁锈与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液是黄色的，当铁锈反应没了，盐酸会与铁继续反应，产生了氢气，所以有气泡。
（2）把三种金属分别放到硫酸亚铁溶液中，铝能发生反应，说明铝比铁强，而铜不能与硫酸亚铁反应，则可以说明铜比铁弱，故可以选B，或者把三种金属分别放到硫酸溶液中，铜不反应，说明铜最弱，铝铁都能反应，但是铝反应速率比铁快，说明铝比铁强，故选D也可以。
（3）向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余，则只能确定硝酸银反应了，而且反没反应没无法确定，也无法确定硝酸铜是否一定反应，所以只能确定滤液中一定含有的溶质是Fe(NO₃)₂，因为他是生成物，必须有的，可能含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂

核心考点

试题【物质的用途与其性质密切相关。（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的。②制造汽车需】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

将一定量的铁与过量的硫酸铜溶液混合，下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

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依据所学化学知识回答：
⑴ 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂与油污发生了       作用。
⑵ 青少年成长需要充足的钙，这里的“钙”是指钙        (填“原子”或“元素”)。
⑶ 不锈钢的主要成分元素为铁、铬(Cr)、镍，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：
① 不锈钢是一种       (填“合成材料”或“合金”)。
② 在相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别放入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中，现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
现象	放出气泡缓慢	放出气泡很快	无明显变化

则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是。从上述探究实验可知，Cr (填“能”或“不能”)跟CuSO₄溶液反应。

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（6分）某班同学在做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液。实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是      。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是
（用化学方程式表示）
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】 ①小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液的pH的方法是：                        。
②小新取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到与小华相同的结论，小新的实验现象是                        。
通过实验与分析，同学们得出废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。
【拓展应用】若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，向废液中加入过量的          ，过滤，滤渣的成分是         。

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将过量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的物质是。

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（11分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的_______性。图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________。

（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。

①图中Y所代表的金属是     （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为         ；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是           ；
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点        铝的熔点（填“>”或<”）。
（3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。
①拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）                      。
②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是
（4）下图是工业炼铁的基本生产流程示意图。请回答下列问题：

①写出设备A 的名称：         ；
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：                           ；
③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式     。

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