在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是A．滤渣一定是AgB． - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在AgNO₃和Fe(NO₃)₂的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是

A．滤渣一定是Ag	B．滤渣一定是Ag和Fe
C．滤液中一定无AgNO₃	D．滤液中金属离子只有Ag⁺和Zn²⁺两种

答案

解析

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，滤液中含有硝酸银，说明锌的量不足，没能与硝酸亚铁反应，故滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中没有铁，观察选项，故选A．

核心考点

试题【在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是A．滤渣一定是AgB．】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO₃)₂溶液中,Y表面有X析出;把X投入Z(NO₃)₂溶液中,X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．Z＞Y＞X

B．Y＞X＞Z

C．X＞Y＞Z

D．X＞Z＞Y

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有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是

A．X>Y>Z

B．X>Z>Y

C．Z>Y>X

D．Z>X>Y

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同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果；
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是（填序号）；

A．铁片浸入稀硫酸	B．铜片浸入氯化亚铁溶液
C．铝片浸入硫酸铜溶液	D．铁片浸入硫酸铜溶液

（3）上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因：。

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过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中充分反应后，过滤得到的固体是（）

A．铜、银

B．铁、铜

C．铁、银

D．铁、铜、银

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实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌

C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银

D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银

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