题目
题型:不详难度:来源:
(1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能,原因是 。
(2)铁生锈的条件是 ,生活中防止铁生锈的方法有
(写一种即可)。
(3)高炉中以赤铁矿(主要成分氧化铁)为原料炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。
(4)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨),如图所示:
①甲同学根据铜片表面无变化的现象,判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu。
②乙同学只用一支试管,取一次稀盐酸也能证明Al>Fe>Cu。他在稀盐酸中插入金属的顺序为: 或 ,写出其中一个反应的化学方程式 。
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是 。
答案
(2)与氧气和水(或水蒸气)接触 涂油(或镀其他金属、刷漆等其他防锈方法)
(3)Fe203+3C0 2Fe+3CO2
(4)①铝片表面比铁片表面产生气泡快(或铝片和铁片表面都有气泡产生,且铝比铁反应剧烈)
②Fe、Cu、Al(或Cu.Fe、Al)(名称也可) Cu、Fe、Al(或Fe、Cu、Al)(名称也可) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe)
③FeCl2、AlCl3(或氯化亚铁、氯化铝)
解析
(2)铁在空气中生锈的条件是与氧气和水(或水蒸气)接触;生活中防止铁生锈的原理是隔绝水或氧气或形成合金等,具体的方法有涂油(或镀其他金属、刷漆等其他防锈方法)
(3)高炉中以赤铁矿(主要成分氧化铁)为原料炼铁的原理是:用一氧化碳还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,反应为:Fe203+3C0 = 2Fe+3CO2
(4) 三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu,即排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来,判断金属的活动性。答案为Fe、Cu、Al(或Cu.Fe、Al) ;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe);铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中,铁能置换出铜,但不能置换出铝,因此滤液中一定会有AlCl3,因为铁粉放入CuCl2中会生成FeCl2,因此滤液中一定也含有FeCl2,固体中加入稀盐酸,无明显现象,可能CuCl2与铁恰好完全反应,也可能有剩余,不能确定CuCl2是否一定存在,故答案为FeCl2、AlCl3(或氯化亚铁、氯化铝)
核心考点
举一反三
A.熔点较低 | B.密度较小 | C.硬度较小 | D.美丽、有光泽 |
K Ca Na Mg ( ) Zn ( ) Sn Pb (H) ( ) Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
⑴请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号。
⑵小红和化学兴趣小组的同学,根据所学的化学知识,用定影液(含AgNO3)提取纯净金属银。他们设计了如下实验方案:
①a.向定影液中加入过量的锌粉,过滤;
b.向所得固体加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤、晾干。
②a.向定影液中加入过量的铜粉,过滤;
b.向所得固体加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤、晾干。
上述实验方案中能得到纯净金属银的是 (填“①”或“②”),其理由是
。(此空2分)
写出该方案中产生金属银的化学方程式: 。(此空2分)
⑶化学兴趣小组的其他同学对小红把掉下来的卡片贴的位置产生了怀疑。他们争论不休,各持己见。请你设计实验来证明小红的贴法是对的。实验所用材料和器具任选。写出实验步骤、现象及结论。(实验步骤2分,现象及结论2分)
你还有别的设计方案吗?请你再设计一个实验。同样实验所用材料和器具任选。写出实验步骤、现象及结论。(实验步骤2分,现象及结论2分)
(本小问为附加分, 4分,本题最高为16分,试卷总分不超过60分)
(1)由金属材料制成的有 (填序号),属于合成材料的是 (填序号).
(2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈,生锈实质上是铁与空气中的氧气及水蒸气发生化学反应空气中的水和 发生了缓慢氧化而造成的;用稀硫酸除铁锈的原理 (用化学方程式表示).
(3)利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用.“纳米α-Fe粉”,可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,它能够吸收空气中的水分和氧气.若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效,写出鉴别过程 .
(4)用打气筒给轮胎打气后,轮胎内空气分子间的距离 (填“大于”、“小于”、或“等于”)空气中分子之间的距离.
A.X>H>Y>Z | B.X>H>Z>Y | C.Z>Y>X>H | D.Y>Z>X>H |
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