题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验的现象是 。
(2)实验②中发生反应的化学方程式是 。实验③中的金属片A是 ,溶液B是 。
答案
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3) Cu(或Zn) 稀盐酸(或CuSO4溶液)
解析
试题分析:(1)根据金属活动性顺序可知,镁和锌都是氢前的金属,故都可以与盐酸反应生成氢气,且镁在锌的前面,故与酸反应的更剧烈。
(2)铜位于银前,故铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,故②中发生反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
根据题意,本题要探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序,而上面已分别验证了镁、锌和铜、银的活动性,故现在只需验证、比较锌与铜的活动性,所以只需将铜片放入盐酸中,看是否反应即可,或将锌加入硫酸铜溶液中,看是否反应也行。
点评:理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用是解答此类题的关键,即在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
核心考点
试题【某校实验室仅提供了以下实验药品:锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液。该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序,设计了如下实验】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ag | B.Fe | C.Al | D.Zn |
A.x轴表示加入金属质量 |
B.x轴表示加入稀盐酸的质量 |
C.x轴表示反应时间,Zn与稀盐酸恰好完全反应 |
D.x轴表示反应时间,Mg和Zn都有剩余 |
A.丁>丙>甲>乙 | B.乙>甲>丙>丁 |
C.丙>丁>甲>乙 | D.丁>丙>乙>甲 |
(1)铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀。
(2)不锈钢属于 (填序号)。
A.纯净物 | B.金属材料 | C.合成材料 | D.有机物 |
①根据以上实验判断,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
②除氯化铜溶液外,锰片插入___________(任举一例)溶液中,也能产生相同的实验现象。
③写出单质锰(Mn)与氯化铜溶液反应的化学方程式 (该化合物中Mn元素显+2价)。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是 ;
(2)铁是应用最广泛的金属,铁制品非常容易锈蚀,写出用盐酸除铁锈的反应方程式 ;请你提出一条防止铁制品锈蚀的方法
(3)废旧电池中含有汞,随意丢弃会造成污染,威胁人类健康。汞的元素符号 ,它不同于其他金属的一点物理性质是 。
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