题目
题型:不详难度:来源:
(1)铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物化学式为 (写出一种即可)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性炭铁粉。请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整:4Fe(OH)2+O2+2 =4Fe(OH)3。
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)中还原出来,反应的化学方程式
是 。
答案
解析
试题分析:(1)根据地壳中含量最多的元素、化学式的书写方法进行分析解答;根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合高铁酸钠(Na2FeO4)的化学式进行解答本题。铁元素常见的化合价有+2或+3价,地壳中含量最多的元素是氧元素,氧元素显﹣2价,形成化合物的化学式为FeO或Fe2O3等;钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,则x=+6;
(2)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式。根据反应的化学方程式,设未知反应物的化学式为X,反应物中铁、氧、氢原子个数分别为4、10、8,生成物中铁、氧、氢原子个数分别为4、12、12,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X含有2个氧原子和4个氢原子,则每个X子由1个氧原子和2个氢原子构成,则物质X的化学式为H2O;
(3)根据题中信息结合化学方程式的书写分析。高温条件下一氧化碳能把铁从赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)中还原出来,反应的化学方程式是3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
核心考点
试题【铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。(1)铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物化学式为 (写出一种即可)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有银 | B.铁和银 | C.银和铜 | D.铁、银和铜 |
(1)应该放入“不可回收垃圾箱”的是 (用序号填写)。
(2)生锈铁钉可用酸除锈,把一根生锈放入过量稀盐酸中,过一会儿,可看到现象是 ,此时溶液中的阳离子有 ;过一段时间,还会看到铁钉表面有 产生,产生该现象的化学方程式为 。
(3)X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属,如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y、Z不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,回答下列问题:
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ;
②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式 。
A.①③ | B.②③ | C.仅有① | D.①②③ |
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 有关(填字母)
A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 。
(3)化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高.如图是不同年代常用的水管。
①图示所有水管中,含有的金属元素是 。
②每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 共同作用的结果;工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe203),该反应的化学方程式是 。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法: 。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧,其燃烧的化学方程式为 。
(4)印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应,化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;②Fe+2FeCl3=3X.则②中X的化学式为 。
A.Mn、Mg、Cu | B.Mg、Mn、Cu |
C.Cu、Mg、Mn | D.Cu、Mn、Mg |
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