题目
题型:不详难度:来源:
(1)铝合金材质与纯铝比较,主要优点是 ;
(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 ;
(3)为了避免钢铁腐蚀,通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图的两个实验:
①实验一,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ;②实验二,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。
答案
(3)①选取的酸的种类不同 ; ②铁丝表面出现红色物质 ; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
解析
试题分析:(1)依据合金的特性,铝合金材质与纯铝比较,强度大、质量轻;(2)钢铁的锈蚀,实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果;铁锈的主要成分是氧化铁,它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水;(3)①从图示可以看出选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理;②实验二中,若铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色,可证明铁的活动性强于铜.
核心考点
举一反三
实验① | 实验② | 实验③ |
B.对比实验②和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验①和③,研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②,研究温度对反应剧烈程度的影响
A.X>Y>Z | B.Z>X>Y | C.Y>X>Z | D.Z>Y>X |
A.Al﹥Ag﹥X | B.Ag﹥X﹥Al | C.Al﹥X﹥Ag | D.X﹥Al﹥Ag |
(1)铁制品在空气中易锈蚀,其实质是铁与空气中的氧气、 等接触后发生化学反应的过程。
(2)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 。为防止集气瓶破裂,常采取的措施是 。
(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,为确定滤渣和滤液的成分,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生; 乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀。根据两同学实验的现象,分析下列结论不正确的是 (填写字母序号)。
A.滤渣中只含银 B.滤渣中一定含有银,可能含有铜
C.滤液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D.滤液中只含Ag+ 和Fe2+,不含Cu2+
【探究】废旧金属的回收利用。
废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示:
(4)在反应器中发生反应的化学方程式有:
Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、 、 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。
(5)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ;
(6)在化学反应中,凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是 (填字母编号);
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
(7)取表面含有氧化镁的镁条(无其它杂质)2.5g,加入到足量的20.0g的稀硫酸中,充分反应后,所得溶液的质量为22.3g。求:该镁条中单质镁的质量分数。
下列说法不正确的是
A.固体b为铁 |
B.操作①、②中玻璃棒的作用不同 |
C.滤液a中含有3种溶质 |
D.除污水外,含锌元素的有:固体a、c,滤液a、b |
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