题目
题型:不详难度:来源:
A.滤液中一定有Zn(NO3)2 | B.滤渣中一定有Cu |
C.滤液中一定没有AgNO3 | D.滤渣中一定有Ag |
答案
解析
试题分析:在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,根据金属的活动性顺序:Zn>Cu>Ag,且根据“弱者先出局”的原则,所以可能先后发生以下2个反应:2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,Cu(NO3)2+Zn="=" Zn(NO3)2+Cu,第1个反应以及第2个反应是否发生以及发生的程度,完全取决于锌的量,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,说明锌粉没有剩余,在滤液中加入稀盐酸,也无明显现象,说明溶液中没有AgNO3溶液,即第一个反应完全发生,A、滤液中一定有Zn(NO3)2,正确,B、滤渣中可能有Cu,错误,C、滤液中一定没有AgNO3,正确,D、滤渣中一定有Ag,正确,故选B
核心考点
试题【某化学小组向AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸,均无明显现象,下列对滤渣和滤液的叙述中不】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
量稀盐酸,有气体产生。对上述固体的叙述正确的是( )
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu
④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A.②③④ | B.①②③ | C.③④⑤ | D.①②⑥ |
A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 | B.向氢氧化钠滴加酚酞溶液 |
C.向氯化钡溶液中滴加氢氧化钾溶液 | D.将铝丝放入到硫酸铜溶液中 |
(1)铸造以上硬币用到的材料都是 (填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍),已知Ni能够发生如下反应,硫酸镍溶液显绿色:
① Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ ② Fe+ NiCl2=" Ni" + FeCl2 这两个反应的基本类型都是 。
四种金属活动性由强到弱的顺序为 __________________(用元素符号表示)。
(3)写出金属镍与硝酸银溶液发生反应的化学方程式 。
(1)铜也易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。
(2)工业上用CO还原含Fe3O4的磁铁矿石冶炼金属铁的化学方程为 。
(3)冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量 = (填表达式)。
A.Y>Z>X | B.Y>X>Z | C.X>Y>Z | D.Z>Y>X |
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