题目

题型：不详难度：来源：

金属和金属材料在生产生活中有着广泛应用．
（1）生铁和钢都是重要的铁合金，但生铁的含碳量______（填“大于”“小于”或“等于”）钢的含碳量．工业上以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应冶炼生铁的化学方程式为______．
（2）铜用于制作各种电路板，利用了铜具有良好的______性．从废旧电路板中回收铜的过程如图所示．



①该过程基本符合“绿色化学”的要求，排放的唯一废物是______，该物质可用做______．
②a中发生反应的化学方程式为______．反应d的化学方程式为______．

答案

（1）生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量不同，其中生铁的含碳量要高于钢的含碳量，赤铁矿石的主要成分为氧化铁，在冶炼过程中是氧化铁和一氧化碳发生的反应，该反应中生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）铜的导电性较好可以用来制作电路板；
①分析题中的流程图可以知道，当向滤渣中加入稀盐酸后，过量的铁粉能够和盐酸反应生成氢气，氢气在该提取过程中没有得到应用，但是氢气可以作为燃料；
②反应a为铜和氯化铁的反应，根据图中信息可以知道该反应生成了氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式为：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；而反应d为过氧化氢溶液在酸性环境中和氯化亚铁的反应，该反应生成了氯化铁和水，该反应的化学方程式为：2FeCl₂+H₂O₂+2HCl═2FeCl₃+2H₂O．
故答案为：（1）大于；3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）导电；
①氢气；作为燃料；
②Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；2FeCl₂+H₂O₂+2HCl═2FeCl₃+2H₂O．