题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列用品中,主要应用金属导热性的是 (填序号)。
(2)辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属,如图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理。铁生锈的条件是 ,防止自行车生锈的措施有 (写出一种即可)。
(3)为了回收金属资源,从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中(含有金属铜、锌),分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液,其实验过程如下:
请回答:
(Ⅰ)A是 。
(Ⅱ)步骤②的化学反应方程式为 ,其目的是 。
(Ⅲ)为达到实验目的,整个实验过程可以简化为 。
答案
(2)接触潮湿的空气(氧气和水共同接触) 刷漆或涂油等
(3)(Ⅰ)Cu
(Ⅱ)Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu 除去①中没有反应完的硫酸铜
(Ⅲ)向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡后过滤
解析
试题分析:(1)②铜制火锅,主要应用金属导热性;
(2)铁生锈的条件是接触潮湿的空气(氧气和水共同接触),防止自行车生锈的措施有刷漆或涂油等;
(3)由题中物质的转化关系可知:
(Ⅰ)A是Cu 。
(Ⅱ)步骤②的化学反应方程式为Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu ,其目的是除去①中没有反应完的硫酸铜。
(Ⅲ)为达到实验目的,整个实验过程可以简化为向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡后过滤。
点评:金属的性质有导电性、传热性、延展性等;金属锈蚀是金属跟氧气、水等共同作用的结果,涂油、刷漆等是防止金属锈蚀的常用方法;
金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
核心考点
试题【(7分)金属在日常生活中随处可见,铁、铜、铝、锌都是常见金属。(1)下列用品中,主要应用金属导热性的是 (填序号)。(2)辩证的研究金属锈蚀】;主要考察你对常见金属的特性及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝具有很好的抗腐蚀性能 |
B.不锈钢可用于制造医疗器械 |
C.铁是地壳中含量最多的金属元素 |
D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一 |
A.滤渣中一定有锌 | B.所得滤液中一定有Zn2+、Cu2+ |
C.滤渣中一定有银 | D.所得滤液中一定有Cu2+、Ag+ |
A.生铁和钢的性能相同 | B.赤铁矿的主要成分是氧化铁 |
C.回收废旧金属有利于节约资源 | D.铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同 |
A. B. C. D.
A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
C.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D.加热一定量高锰酸钾固体
A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 |
B.操作Ⅳ为蒸发结晶 |
C.固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑. |
D.溶液A与Fe反应的化学方程式为:3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2(SO4)3 |
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