题目
题型:不详难度:来源:
(1)天然水污染的来源有______(写出一种即可);常用的净水方法有______(写出一种即可).
(2)漂白粉可用水的***菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为______.次氯酸钙中氯元素的化合价是______
(3)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有______;
A.沉淀B.过滤C.煮沸D.蒸馏E.吸附
(4)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是______;
(5)自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒,二氧化氯的化学式为______.
答案
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和原子的个数不变,由反应的化学方程式,
Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,Ca+2Cl+3O+X+2H=Ca+2Cl+5O+C+2H,
可知X中含有两个氧原子和一个碳原子,故化学式为CO2,根据次氯酸钙的化学式,要求氯元素的化合价,根据化合价规则,可得和(+2)+2×Cl+2×(-2)=0,解得Cl=+1.
所以本题答案为:CO2,+1;
(3)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法自然沉降、过滤、吸附、消毒等,所以本题答案为:A,B,E;
(4)经过自然沉降后,除去的是大颗粒不溶性固体杂质,水中还漂浮着不溶性固体小颗粒,不易沉降,而明矾能将这些小颗粒凝聚在其表面聚集成大颗粒,从而加快沉降的速度,所以本题的答案为:加快沉降的速度;
(5)由两种元素组成的物质,其命名方法是从右向左,读作某化某,根据二氧化氯名称,可得二氧化氯的化学式为:ClO2.
核心考点
试题【天然水受到污染后,净化时需要运用科学的方法.(1)天然水污染的来源有______(写出一种即可);常用的净水方法有______(写出一种即可).(2)漂白粉可用】;主要考察你对水的净化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末,这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的______,使杂质______来达到净水的目的.
(2)再进行过滤液体:①过滤操作所必需的仪器:______.
A.烧杯B.酒精灯C.铁架台(带铁圈) D.试管E.玻璃棒F.漏斗G.托盘天平H.蒸发皿
②玻璃棒的作用是______,玻璃棒下端接触的部分是______层滤纸处.
③若滤液仍然浑浊,你认为其原因可能是______.
(3)再用活性炭除去水中的异味,这是利用了活性炭的______作用.
(4)最后进行蒸馏:①蒸馏时加入沸石的目的是______;加热烧瓶,注意不要使液体沸腾得太剧烈,以防______.
②所得蒸馏水是______(填“硬水”或“软水”),检验的简单方法是______.
A.明矾 | B.漂白粉 | C.臭氧 | D.硫酸铜 |
A.吸附 | B.沉降 | C.电解 | D.消毒 |
A.吸附 | B.沉降 | C.过滤 | D.蒸馏 |
A.吸附 | B.沉淀 | C.过滤 | D.蒸馏 |
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