题目
题型:不详难度:来源:
(1)某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表:
成分 | Ca | K | Mg | Na |
含量(mg/L) | ≥4 | ≥0.4 | ≥0.5 | ≥0.8 |
(2)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质,通过多种途径都可以使水得到净化,下图是自来水厂净化水过程示意图。
(Ⅰ)自来水厂使用的净化水的方法主要有:沉淀、 、 、消毒等。
(Ⅱ)生活中,通过煮沸既能降低自来水的硬度,又能***菌消毒,但也会造成壶中出现水垢,原因是烧水时自来水中的少量Ca(HCO3)2发生分解,生成难溶的碳酸钙和二氧化碳等物质,请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
(Ⅲ)下列做法会造成水体污染的有 (填序号)。
A.工业废水直接排放 B.生活污水集中处理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉 D.大量使用化肥、农药
(3)能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 (填序号)。
A.氢气在氧气中燃烧生成水 B.水的蒸发
C.水的电解 D.水的净化
答案
(Ⅱ)Ca(HCO3)2CaCO3↓ + H2O + CO2↑ (Ⅲ)AD
(3)AC
解析
试题分析:(1)矿泉水中的Ca、K、Mg、Na是元素;
(2)(Ⅰ)自来水厂使用的净化水的方法主要有:沉淀、过滤 、吸附、消毒等。
(Ⅱ)Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓ + H2O + CO2↑ ;
(Ⅲ) A.工业废水直接排放和D.大量使用化肥、农药,会造成水体污染;
(3)氢气在氧气中燃烧生成水、水的电解的实验能确认水是由氧元素和氢元素组成的。
点评:元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
氢气在氧气中燃烧生成水、水的电解后生成氢气和氧气的实验,能确认水是由氧元素和氢元素组成的。
核心考点
试题【(6分)水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。(1)某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表: 成分CaKMgNa含量(mg/L)≥4≥0.4≥0.5≥0】;主要考察你对水的净化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)水通电分解的化学方程式
(2)从物质分类的角度看,纯水和矿泉水的区别是 检验硬水和软水时可选用
(3)将海水转变为淡水时可选用的方法是
(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是 ;
(2)要想除去水中的不溶性杂质,需进行过滤操作,该操作过程中玻璃棒所起的作用
是 ;
(3)天然水有硬水和软水之分,硬水给人们的生活和生产带来很多麻烦,生活中可用 来区分获得的清水是软水还是硬水;为降低水的硬度并***灭水中的病原生物,可采用的方法是 ;
(4)某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了10mL气体,则负极产生的气体体积是 mL。
(1)自来水净水器中滤芯的主要成分为活性炭,这是利用了活性炭的 性。
(2)鱼能在水中生存,原因是水中溶有_______________。(从微观角度解释)
(3)水烧开后易把壶盖顶起,说明____________________________。(从微观角度解释)
(4)不宜在铁制容器内配制农药波尔多液(含有硫酸铜)的原因是________________
________________________。(用化学方程式表示)该反应的基本类型是 。
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