题目
题型:潍坊难度:来源:
(1)金属镁被人们誉为“国防金属”,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.镁元素的核电荷数是12,则它的原子核内有______个质子,核外有______个电子.
(2)小明模拟化工厂的生产流程,以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料-----无水氯化镁.
①试剂a是一种溶液,其溶质是______(填化学式),加入该试剂时发生反应的化学方程式为______.
②加入试剂a后,要将Mg(OH)2沉淀分离出来,应该采用的方法是______.如果在学校实验室中完成该实验,需要的玻璃仪器除烧杯,玻璃棒外,还有______.
③流程中的x是“在一定条件下,结晶”,在这里应该采用______结晶的方法.
答案
(2)1、试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀,则试剂a中的溶质一定是一种碱,以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取的碱为氢氧化钙,首先高温加热贝壳得到氧化钙,氧化钙再和水反应生成氢氧化钙,所以试剂a中的溶质是Ca(OH)2;氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,故方程式为MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓.
2、过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法,所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法;过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,缺少的是漏斗.
3、从氯化镁溶液中分离出固体溶质氯化镁可采用蒸发(或浓缩结晶)的方法.
故答案为:(1)12;12;(2)Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓;过滤;漏斗.
核心考点
试题【某市正在实施一项宏伟的工程----兴建“海上城市”,旨在充分开发某市濒临的渤海资源,造福人们.小明同学住在渤海边上,他对建设“海上城市”的宏伟规划很感兴趣.下面】;主要考察你对原子结构等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)属于单质的是______,属于合金的是______,极易与血红蛋白结合使人中毒的气体是______.
(2)写出相应的化学符号:氢氧根离子______;澄清石灰水中的溶质______.
(3)右图A是某元素在元素周期表中的相关信息,B是其原子结构示意
①该元素的相对原子质量为______;
②该元素属于______元素;(选填:“金属”或“非金属”)
③该原子在化学反应中容易______电子.
A.175 | B.61 | C.114 | D.289 |
A.它们的化合价相同 |
B.它们的质子数和中子数都不同 |
C.它们的核外电子数不同 |
D.它们的性质完全相同 |
A.原子核体积很小 |
B.原子核带正电 |
C.原子内部有相对很大的空间 |
D.原子是实心的球体 |
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