用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化物的化学式相当于（　　）A．Fe3O4B．MgOC．NaClD．S - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化物的化学式相当于（　　）

A．Fe₃O₄

B．MgO

C．NaCl

D．SO₃

答案

氧化物是金属氧化物含有氧元素，首先排除C，氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，说明氧元素含量在该金属氧化物中占到约50%．
A、Fe₃O₄中氧元素的质量分数是

16×4

16×4+56×3

×100%=27.6%，比50%小太多，故A不正确．
B、MgO中氧元素的质量分数是：

24+16

×100%=40%，与50%接近，故B正确．
故答案选B．

核心考点

试题【用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化物的化学式相当于（　　）A．Fe3O4B．MgOC．NaClD．S】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

在四只烧杯中，分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质．经充分反应后，生成溶液的溶质质量分数最小的是（　　）

A．锌

B．氧化锌

C．氢氧化锌

D．碳酸锌

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由两种盐组成的混合物4.1g，加入足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出，共收集到二氧化碳2.2g，则混合物的可能的组合是（　　）

A．NaHCO₃和MgCO₃	B．CaCO₃和Ca（HCO₃）₂
C．Na₂CO₃和NaHCO₃	D．Ca（HCO₃）₂和NaHCO₃

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一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种．下列各组杂质中不符合事实的是（　　）

A．碳、铝、铜

B．铝、铜、锌

C．铜、镁、锌

D．碳、铜、锌

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实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5克锌和稀硫酸完全反应．则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液多少克？

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50g8%的氢氧化钠溶液与50g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算
（1）反应后生成溶质的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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