在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
试计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少g？（计算结果保留一位小数）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？ |
设生成CaCO3沉淀的质量是x，生成氯化钠的质量为y，混合物中氯化钙的质量为z．
CaCl2 +Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
z 132.5g×20% x y
= x=25g
= y=29.25g
= z=27.75g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为：36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量分数=×100%=10%
答：（1）生成CaCO3沉淀的质量是25g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%． |
核心考点
试题【在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．（Ca】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
将600kg石灰石放在石灰窑中高温煅烧，最后得到固体残留物380kg．求：（CO2密度为1.977g/L，杂质不分解）
（1）制得生石灰的同时，可制得二氧化碳多少立方米？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数． |
实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次 数
物质的质量 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | | 生成沉淀的质量/g | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 | 生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
| 反应前 | 反应后 | | 烧杯及其中物质的质量 | 97.0g | 96.8g | 过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：
（1）反应生成氧气的质量为______g．
（2）假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1______m2（填“=”“＞”或“＜”）．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程） | | 用含Fe3O490%的磁铁矿石3000t，可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是多少？ |
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