题目

题型：达州难度：来源：

有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO₂气体产生，D与AgNO₃溶
液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：A______B______C______D______
（2）请写出下列反应的化学方程式：C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊______D与A反应______．

答案

①根据题意“在C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．”可以判断，C为Ca（OH）₂，A为CaCO₃；反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
②由提示A

高温

B可得：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂，故B为CaO；
③根据题意“D与AgNO₃溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”可知D为HCl，反应的化学方程式为：AgNO₃+HCI=AgCI↓+HNO₃；
④D与A反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCI=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）CaCO₃，CaO，Ca（OH）₂，HCl；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCI=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．